在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。

一、观察法

例1.已知由CuS、CuSO₃、CuSO₄组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，

则混合物中氧元素的质量分数为               （    ）

A.1-3x    B.1-2x    C.1-x    D.无法计算

分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。

二、整体法

例2.已知在NaHS、MgSO₄和NaHSO₃组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质

量分数为      。

   分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。

三、转化法

例3.已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，

则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可能是           （    ）

A. 9：20：5  B. 9：20：33  C. 2： 5：3  D. 5：6：3

分析  本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物

中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe₃O₄的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe₂O₃必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。

四、变式法

例4.CH₃OH、C₂H₅OH、C₄H₁₀O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则

碳的质量分数为多少？

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