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五、化学键的存在规律及分子极性判断
1、物质中化学键的存在规律
（1）只含非极性共价键的物质：非金属单质，如I2、N2、P4、金刚石，晶体硅等。
（2）既有极性键有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3 CH3等。
（3）只有离子键的性质：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如Na2S、CSCl、K2O、NaH等。
（4）既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。
（5）既有离子键，又有极性键的物质如：NH4Cl、NaOH等。
（6）只含共价键而无分子间力的物质如：，金刚石、硅、二氧化硅等。
（7）无化学键的物质如：稀有气体。
2、键的极性与分子极性
（1）A型：为非极性分子。如He、Ne、Ar等，无化学键。
（2）A2型：为非极性分子。如N2、O2、Cl2等，以非极性键形成。
（3）AB型：一定为极性分子。如HX、CO等，以极性键形成。
（4）AB2型：CO2、CS2为直线型分子，属于以极性键形成的非极性分子；H2O、SO2、H2S等属于以极性键形成的极性分子，其结构不对称。
（5）AB3型：BF3、SO3等是正三角形，属于以极性键形成的非极性分子；NH3、PCl3等，属于以极性键形成的极性分子，其结构不对称。
（6）AB4型：CH4、CCl4等正四面体结构的分子为以极性键形成的非极性分子。
六、晶体类型与熔沸点高低的判断
1、晶体类型的判断
（1）根据晶体内粒子和粒子间的作用力类别来判断。如：由阴阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由原子通过共价键结合的晶体属于原子晶体；由分子通过分子间力结合而形成的晶体属于分子晶体；由金属阳离子与自由电子通过金属键结合的晶体属于金属晶体。
（2）根据物质的分类来判断
①金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数盐是离子晶体。
②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外），气态氢化物、非金属氧化物（SiO2除外），酸，绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。
③依据晶体的性质来判断
熔沸点低的晶体为分子晶体；熔沸点较高，且熔融状态下能导电，固体时不导电的晶体是离子晶体；熔沸点很高，硬度很大，不导电，不溶于一般溶剂的晶体是原子晶体；具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。
（3）常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅、氮化硼、氮化铝等，金属单质与合金均为金属晶体。
2、物质熔沸点高低规律
（1）不同类别晶体：原子晶体>离子晶体>金属晶体（除少数外）>分子晶体。（钨、铂熔沸点很高，汞、镓等很低）
（2）同种晶体
①原子晶体要比较原子半径，原子半径越小，熔沸点越高。如熔点，金刚石( c )>水晶(SiO2)>SiC>晶体硅(Si)。
②离子晶体与比较阴阳离子所带电荷及离子半径大小。一般来说，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，金属键越牢固，熔沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2；NaCl>CSCl
③分子晶体要比较分子量大小。一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间越大，熔沸点越高。如沸点：I2>Br2>Cl2>F2；但有些受氢键的影响而有反常，如沸点H2O>H2S
特别提醒：
对电子式的书写，要掌握常原子、离子、简单阴、阳离子以及OH—、O 、C 、NH 等，单质（如H2、N2等），化合物（常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、H2O2、CO2、PCl3、HClO、CCl4等）；常见离子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2S、Ca(OH)2、CaC2、NaH、CaH2等），基，如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的电子式的书写。
七、常见的能用于漂白的物质
（1）利用强氧化性的物质，其漂白为不可逆的。如：氯水、次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠、双氧水(H2O2)。
（2）利用与有色物质生成无色物质，其漂白往往是可逆的。如SO2。
（3）利用物质的吸附性将有色物质吸附掉，其漂白是不可逆的。如活性炭。
八、H2SO4的作用
1、制取物质
（1）制氢气：Zn+H2SO4 (稀) =ZnSO4+H2↑
（2）制氯化氢：NaCl（固）+ H2SO4 (浓) NaHSO4+HCl↑
（3）制二氧化硫：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（4）制硫化氢：FeS+ H2SO4 (稀)=FeSO4+H2S↑
（5）制乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O（催化剂、脱水剂）
（6）制乙醚：2CH3CN2OH CH3CH2OCH2CH3（催化剂、脱水剂）
（7）硝基苯： +HNO3 +H2O （ 催化剂、吸水剂）
（8）制TNT： +3HNO3 +3H2O（催化剂、吸水剂）
（9）制乙酸乙酯：CaH5OH+CH3COOH CH3COOH+C2H5OH（催化剂、吸水剂）
（10）酯的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（催化剂）
（11）淀粉的水解： （C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
（12）纤维素的水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
（13）制化肥：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
（14）制硫酸亚铁：Fe（过量）+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
2、作干燥剂：浓H2SO4为酸性干燥剂，可干燥中性和酸性气体，如H2、O2、CH4、C2H4、C2H2、CO、Cl2、SO2、HCl等，但不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI、HBr等）
3、除铁锈：Fe2O3+ H2SO4（稀）=Fe2(SO4)3+H2O
九、常见的干燥剂
1、酸性干燥剂
（1）浓H2SO4（见上）
（2）P2O5：可干燥酸性气体（如Cl2、HCl、SO2、H2S等）。
2、中性干燥剂
常见的是无水氯化钙，可干燥酸性气体。中性气体（如H2、O2、CH4、C2H4、C2H2等）、酸性气体（如Cl2、HCl、SO2、H2S等），但不能用来干燥HN3，因为NH3可与CaCl2反应。
3、碱性干燥剂
常见的有CaO和碱石灰，可用于干燥NH3。
十、外界条件影响平衡移动的特殊情况
1、其他条件不变时，若改变固体或纯液体反应物的用量，由于其浓度可视为定值，所以反应前后速率不变，平衡不移动。
2、其他条件不变时，改变压强，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动；对于无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
3、恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，相当于减压，平衡向总体积增大的方向移动。
4、同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
5、恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。
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