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十一、弱电解质的判断方法
1、电离方面：不能全部电离，存在电离平衡。例如：
（1）0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液的pH约为3；
（2）0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；
（3）相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者的反应速率比后者的快；
（4）pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈酸性；
（5）分别取等体积，等pH的CH3COOH溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时，CH3COOH溶液消耗的同浓度的NaOH溶液体积大。
2、水解方面：电解质越弱，对应离子水解能力越强。例如：
（1）CH3COONa水溶液的pH>7；
（2）0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液的pH比0.1 mol·L—1NaCl溶液的大。
3、稀释方面
（1）对于强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位；对于弱酸，每稀释10n倍，pH增大不足n个单位。
（2）对于强碱，每稀释10n倍，pH减小几个单位；对于弱碱，每稀释10n倍，pH减小不足n个单位。
十二、水的电离及水的离子积常数
1、任何物质的水溶液中，H+与OH—是同时存在的（不是大量共存），由水电离出的C（H+）与C（OH—）始终是相等的。
2、在25℃时，在稀的酸、碱或盐溶液中，始终存在kw（常数）= c (H+)·c (OH—)=1×10－14
3、酸溶液中由水电离出的c (H+)等于溶液中的c (OH—)；碱溶液中由水电离出的c (H+)，等于溶液中的c (H+)；盐溶液（或纯水）中H+、OH—都是由水电离产生的。但强酸碱碱盐中，c (H+)代表水的电离程度，强碱弱酸盐中，c (OH—)代表水的电离程度。
4、某盐溶液中由水电离出的c (OH—)水=1.0×10－13mol·L—1，对该溶液的pH为1或13。
5、某盐溶液中，c (H+)水=1.0×10－5mol·L—1，则该溶液的PH=5。
6、某盐溶液中，c (OH—)水=1.0×10－5mol·L—1，则该溶液的pH=9。
十三、盐类水解的规律
1、谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。
2、越弱越水解
（1）弱碱越弱，其阴离子水解程度越大，相应的盐溶液的酸性越强。
（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，相应的盐溶液的碱性越强。
3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；相同条件下，正盐的水解程度大于酸式盐的水解程度。
十四、电解质溶液中微粒浓度大小的比较
1、比较依据
（1）电离粒子的浓度大于电离生成离子的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO >c(CO
（2）水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO >c(HCO >c (H2CO3)
（3）电荷守恒：溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO >c(H2CO3)
（4）物料守恒：变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol· L—1 NaHCO3溶液中：c (Na+)= c (HCO +c (CO +c (H2CO3) = 0.1mol·L—1
（5）质子守恒：由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH—)，在碱性盐溶液中OH—守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。例如，纯碱溶液中：c(OH—)= c(H+)+c(HCO +2c(H2CO3)
2、五种题型
（1）多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如，在H3PO4溶液中，c(H+)>c(H2PO >c(HPO >c(PO
（2）多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析。例如，在Na2CO3溶液中，c (Na+)>c(CO >c(OH—)>c(HCO
（3）不同溶液中同一离子浓度的比较
要根据溶液中其他离子产生的影响来分析。例如，在相同物质的量浓度的NH4NO3溶液、CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液中，由于CH3COO—促进NH4+的水解，H+抑制NH4+的水解，所以c(NH4+)由大到小的顺序是NH4HSO4> NH4NO3> CH3COONH4。
（4）混合溶液中各离子浓度的比较
要进行综合分析， 如电离因素、水解因素等。 例如：在0.1mol·L—1 的NH4Cl溶液 和 0.1mol·L—1的氨水混合液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，但NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性。所以，c(OH—)>c(H+)，同时c(NH4+)>c(Cl—)。各离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl—)> c(OH—)>c(H+)。
（5）弱酸（或弱碱）与强碱（或强酸）的反应与离子浓度的比较
要考虑pH大小及酸碱的量，可运用电荷守恒分析。例如，0.1mol·L—1 的NH3·H2O与0.1mol·L—1 的HCl溶液反应：a. 当恰好完全反应时，pH<7，根据电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)= c(OH—)+ c(Cl—)，因为c(H+)> c(OH—)，所以c(NH4+)< c(Cl—)离子浓度大小为c(Cl—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—)；b.当pH=7时， c(H+)= c(OH—)，推出c(Cl—)= c(NH4+)；c.当pH>7时，c(OH—) c(H+)，推出c(NH4+)>c(Cl—)
十五、中学阶段无机推断常见的题眼
1.特征颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI（黄）、FeS2；白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，其中BaSO4、AgCl不溶于酸，Al(OH)3、H2SiO3为白色胶状，黑色粉末：MnO2、C、CuO；黑色固体：Fe3O4、CuS；红棕色粉末：Fe2O3、红磷；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4—；血红色溶液：Fe(SCN)3；橙红色溶液：溴水；蓝色晶体：CuSO4·5H2O；蓝色沉淀：Cu(OH)2；蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+；棕黄色溶液：Fe3+；黄绿色气体：Cl2。
2.特殊反应条件
(a)高温：铝热反应、制玻璃煅烧石灰石、制粗硅、水蒸气与Fe的反应、煅烧黄铁矿、工业炼铁等。
(b)高温、高压、催化剂：N2+3H2 2NH3;
(c)加热、催化剂：2SO2+O2 2SO3
3.主要工业生产反应
(a)煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
(b)氨的合成：N2+3H2 2NH3
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