(c)氨的催化氧化：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

(d)电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

(e)工业制漂白粉：2Ca(OH)₂+Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(f)工业制水煤气：C+H₂O CO+H₂ CO+H₂O CO₂+H₂

(g)制玻璃：Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SiO₃+CO₂↑ CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂↑

(h)工业炼铁：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂

(i)制粗硅：SiO₂+2C Si+2CO↑

(j)制硫酸： 4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂ 2SO₂+O₂ 2SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

(k)制硝酸（略）

(l)电解氧化铝制铝：2AI₂O₃ 4AI₃+O₂（用冰晶石降氧化铝熔点的）

(j)制尿素：2NH₃+CO₂=CO(NH₂)₂+H₂O

4.特征反应现象及对应物质

(a)焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K；

(b)有臭鸡蛋气味的是H₂S；

(c)在空气中由无色迅速变成红棕色的是NO；

(d)能使品红溶液褪色的是SO₂（Cl₂也可以，但加热后不恢复红色）；

(e)能使淀粉变蓝色的是I₂；

(f)能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体是Cl₂、Br₂、NO₂等。

(g)与碱溶液反应生成白色沉淀且逐渐在空气中变灰绿色，最终变红褐色的离子是Fe²⁺；

(h)滴入SCN^—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe³⁺；

(i)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH₃；

(j)既能与酸反应，又能与碱反应的物质是：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸弱碱盐【如(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂S、(NH₄)₂SO₃】弱酸的酸式盐（如NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS、NH₄HCO₃、NH₄HS、NH₄HSO₃等）、氨基酸。

(k)既能跟酸反应又能跟碱反应，且生成气体的物质是：Al、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HSO₃、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS；

(l)能与碱反应产生气体的物质：Al、Si、铵盐，产生的气体是H₂或NH₃；

(m)与水反应产生气体的物质是Na、F₂、Na₂O₂；

(n)反应时既产生沉淀又产生气体的物质一般是：CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂与H₂O；CO 、HCO 、SO 、HSO 、S^2—、HS^—与Al³⁺；CO 、HCO 与Fe³⁺；

(o)一种物质分解产生三种物质的物质有NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HSO₃、(NH₄)₂SO₃、KMnO₄、HNO₃、NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂等。

(p)A气体在B气体中燃烧，发出苍白色火焰，A为H₂，B为Cl₂。

5.特征反应关系

符合A（单质） B C D 关系的有：

(a) S SO₂ SO₃ H₂SO₄ (b)Na Na₂O Na₂O₂ NaOH

( c )N₂ NO NO₂ HNO₃ (d) C CO CO₂ H₂CO₃

符合A（化合物） B C D 关系的有：

(a)H₂S SO₂ SO₃ H₂SO₄ (b)NH₃ NO NO₂ HNO₃

6.在元素周期表中特殊的位置和元素的特殊结构

(a)最外层电子数等于电子层数的是H、Be、Al；

(b)最外层电子数是电子层数2倍的是C、S；

( c)最外层电子数是电子层数3倍的是O；

(d)电子层数最外层电子数2倍的是Li；

(e)电子层数：最外层电子数=3:1的是Na；

(f)最高正价是最低负价代数和为零的短周期元素是C、S；

(g)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S；

(h)原子半径最小，原子无中子的元素是H。

（7）其他信息

(a)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；

(b)空气中含量最高，能使带火星的木条复燃的气体是O₂；

( c) 生产、生活中用量最多的金属是Fe；

(d)生活中最常见的金属是Fe、Al、Cu等；

(e)工业生产最常用的酸是盐酸、硫酸和硝酸；

(f)氧化物为原子晶体，是光导纤维成份的是Si。

十六、原电池电极的判断

1、根据电极材料判断。一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能电电的非金属的正极。

2、根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极为负极，电子流入的一极是正极。

3、根据电解质溶液中离子的定向流动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

4、根据两极发生的变化来判断。负极总是失去电子，发生氧化反应，正极总是得到电子，发生还原反应。

5、根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。

负极：活泼金属一极、失去电子的一极、阴离子移向的一极、发生氧化反应的一极、溶解的一极。

正极：较不活泼的一极、得到电子的一极，阴离子移向的一极，发生还原反应的一极、质量增加或放出气体的一极。

特别提醒：判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，看必须看电解质溶液的具体情况，如铁、铜和浓硝酸组成的原电池，虽然铁比铜活泼，但与浓硝酸发生铁化，而铜与浓硝酸反应，因此，铜作负极，铁作正极；又如镁、铝和NaOH组成的原电池，作负极的是铝而不是镁，因为镁不与NaOH反应，而铝可以。

十七、原电池与电解池的区别

1、原电池是将化学能转变为电能的装置，电解池是将电能转变为化学能的装置。

2、原电池的反应是自发发生的氧化还原反应，电解池是不能自发发生的氧化还原反应。

3、原电池的两个极的名称是负极和正极，电解池的两极名称是阳极和阴极。

4、原电池负极上金属或还原性气体失去电子发生氧化反应，正极上溶液中的阴离子或氧化性气体得到电子发生还原反应，电解池阳极上溶液中的阴离子或电极金属失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。

5、原电池外电路，电子是从负极经导线流向正极，电解池外电路，电子从电源负极经导线流入阴极，又从阳极经导线流入电源正极。

6、原电池无外接电源，电解池有外接直流电源。

十八、金属腐蚀快慢的影响

1、两极材料的活泼性差别越大，氧化还原反应速率越大，活泼金属被腐蚀就越快。

2、电解原理引起的电解池阴极的腐蚀>原电池原理引起的原电池负极的腐蚀>化学腐蚀>表面涂有保护层的腐蚀>有用作原电池正极来保护拖施的腐蚀>有用作电解池阴极保护措施的腐蚀。

3、活泼金属在强电解质溶液中的腐蚀>在弱电解质溶液中的腐蚀>在非电解质溶液中的腐蚀。

十九、中学阶段涉及“棉花团”的化学实验

1、KMnO₄制O₂：棉花团在大试管口处，防止KMnO₄粉末进入导管，引起堵塞。

2、实验室制NH₃：把棉花团放在收集NH₃的试管口，防止NH₃与空气对流，把浸有稀硫酸的棉花团放在试管口处，吸收多余的NH₃，以防止空气污染。

3、干燥装置：干燥管的出气口塞一团棉花，防止粉末堵塞干燥管。

4、制乙炔：在导管口堵一团棉花，防止反应产生的泡沫进入导管，堵塞导管。

二十 中学化学中用到温度计的实验

1、溶解度的测定：温度计水银球应在溶液之中，随时测定所得饱和溶液的实际温度。

2、中和热的测定：温度计水银球应在溶液之中，测定酸、碱在混合前后的温度。

3、制取乙烯的实验：温度计水银球放在反应混合液液面以下，但不与烧瓶内壁接触。

4、石油分馏实验：温度计放在蒸馏锅烧瓶的支管口附近，测量所收集馏分的沸点。

5、硝基苯的制取：温度计水银球放在烧杯的水中，测量水的温度，控制在60℃左右。

二十一、中学化学中用水浴加热的实验

1、制备硝基苯；2、银镜反应；3、乙酸乙酯的水解；4、纤维素的水解；5、溴乙烷的水解。

二十二、含氧官能团的一些性质比较

二十三、有机物与溴水和酸性高锰酸钾的反应

1、能使溴水褪色的有机物：（1）含碳碳双键的物质（加成反应）；（2）含碳碳叁键的物质（加成反应）；（3）含醛基的物质（加成反应）；（4）含酚羟基的物质（酚羟基邻或对位上取代反应）。

2、能使酸性高锰酸钾褪色的有机物：（1）含碳碳双键的物质；（2）含碳碳叁键的物质；（3）苯的同系物；（4）含酚羟基的物质；（5）含醛基的物质。（以上反应都是氧化反应）

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